Activiteit 1

1. <<nog in te delen>>
2. <<nog in te delen>>.

Activiteit 2

1. De aantoningsreactie waarvan gebruik gemaakt wordt bij een teststrip moet niet alleen gevoelig, maar ook selectief zijn. In dit onderdeel ga je zowel de gevoeligheid als de selectiviteit van teststrips voor glucose vergelijken met een aantoningsreactie die gebruik maakt van het Fehlingsreagens.
   In een tweede experiment ga je zelf een teststrip maken waarmee je de hoeveelheid koper(II)ionen in een oplossing kunt gaan bepalen.
   
2. [voorschriften via TOA-DOT]
   
3. De detectie van glucose met behulp van een testtrip is gebaseerd op een reactie waarbij het enzym glucose-oxidase een rol speelt. Glucose reageert met zuurstof tot D-glucono-1,5-lactone en waterstofperoxide. In een volgreactie reageert het ontstane waterstofperoxide vervolgens met een zogenoemd chromogeen. Als chromogeen wordt in de teststrip TMB (= 3,3′,5,5′-Tetramethylbenzidine) gebruikt.
   • Hiernaast is de structuurformule van benzidine (4,4'-diaminobifenyl) gegeven.
     Geef een verklaring voor deze naam.
   • Teken de structuurformule van 3,3′,5,5′-Tetramethylbenzidine en leg uit waarom je juist de structuurformule op deze manier hebt getekend.
   • Bij de reactie worden de aminogroepen omgezet in imine-groepen; er ontstaat 3,3',5,5'-tetramethylbenzidine diimine. Hierbij is het stikstofatoom met een dubbele binding aan het koolstofatoom uit de ringstructuur verbonden. De reactie is een redoxreactie.
   • Geef de halfreactie waarbij waterstofperoxide in zuur milieu als oxidator reageert.
   • Geef de halfreactie voor de omzetting van TMB naar het diimine

   Ook bij gebruik van het Fehlingsreages is er sprake van een redoxreactie. Fehlings A is een 5% koper(II)sulfaatoplossing. Fehlings B is een oplossing van natriumhydroxide en natriumkaliumtartraat. Een tartraat is een zout dat is ontstaan uit wijnsteenzuur.

   • Teken de structuurformule van het tartraat (gebruik binas tabel 66A).

   Het tartraation vormt samen met het koper(II)ion een diepblauw gekleurd complex ion.

   • Geef een reden voor de aanwezigheid van het tartraation.

   De halfreactie voor het Cu2+ ion is als volgt:
   2 Cu2+ (aq) + H2O (l) + 2 e- " Cu2O (s) + 2 H+ (aq)
   Van glucose is, naast de meest getekende, ringstructuur ook een open-keten-structuur.

   • Zoek in binas tabel 66A de naam van de open-keten-structuur en teken de structuurformule.

   In de aantoningsreactie reageert glucose tot een zuur volgens de halfvergelijking:
   C6H12O6 (aq) + H2O (l) " C6H12O7 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e-

   • Geef de totaalvergelijking voor de reactie die optreedt bij gebruik van het Fehlingsreagens waarbij je er rekening mee houdt dat de reactie in basisch milieu plaatsvindt.
   • Op welke manier kun je een indruk krijgen van de hoeveelheid glucose die aanwezig is in het monster.
   • Leg uit of het Fehlingsreagens kan worden toegepast bij een bloedmonster.